Microsoft Word - G_2010_B_3_Glasnik_3.doc

Слични документи
Microsoft PowerPoint - 3_Elektrohemijska_korozija_kinetika.ppt - Compatibility Mode

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ Лесковац, 31. мај и 1. јун

Министарство просветe и спортa Републике Србије

Zadaci

Microsoft Word - Test 2009 I.doc

Microsoft PowerPoint - 2_Elhem_kor_principi i termodinamika.pptx

Министарство просветe и науке Републике Србије

Министарство просвете, науке и технолошког развоја ОКРУЖНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ 22. април године ТЕСТ ЗА 8. РАЗРЕД Шифра ученика Српско хемијско

PARCIJALNO MOLARNE VELIČINE

Министарство просветe и науке Републике Србије

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ Лесковац, 31. мај и 1. јун

Sinteza i koroziono ponašanje polianilina na Ċeliku, bakru i aluminijumu iz benzoatnih rastvora

Савез хемичара и технолога Македоније Такмичења из хемије за ученике основних и средњих школа ШИФРА: (уноси комисија по завршетку тестирања овде и на

ОПШТА И НЕОРГАНСКА ХЕМИЈА ИНТЕГРИСАНЕ АКАДЕМСКЕ СТУДИЈЕ ФАРМАЦИЈЕ ПРВА ГОДИНА СТУДИЈА школска 2015/2016.

OD MONOKRISTALNIH ELEKTRODA DO MODELÂ POVRŠINSKIH REAKCIJA

Microsoft Word - Elektrijada_V2_2014_final.doc

Microsoft Word - Haris Defterdarovic_Zavrsni rad.docx

NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE

Microsoft PowerPoint - 08_Halogeni elementi [Compatibility Mode]

Univerzitet u Nišu Prirodno-matematički fakultet Departman za hemiju Prijemni ispit za upis na Osnovne akademske studije hemije na PMF-u u Nišu školsk

Regionalno_test_VIII_2013_hemija

Kvadrupolni maseni analizator, princip i primena u kvali/kvanti hromatografiji

Microsoft Word - Molekuli-zadaci.doc

PowerPoint Presentation

Алгебарски изрази 1. Запиши пет произвољних бројевних израза. 2. Израчунај вредност израза: а) : ; б) : (

OKFH2-05

Alkeni nastavak

Primena instrumentalnih metoda na analizu uzoraka vode Zoran Simi ć, master inženjer tehnologije Tehnološko-metalurški fakultet Univerziteta u Beograd

Републичко такмичење

OBIM AKREDITACIJE

ЕНЕРГЕТСКИ ТРАНСФОРМАТОРИ

НАСТАВНО-НАУЧНОМ ВЕЋУ

ЗАДАЦИ ИЗ МАТЕМАТИКЕ ЗА ПРИПРЕМАЊЕ ЗАВРШНОГ ИСПИТА

VRAČEVIĆ FRANJO.pdf

Универзитет у Београду- Хемијски факултет Наставно-научно веће ПРЕДМЕТ: Извештај Комисије за преглед и оцену докторске дисертације мр Александре Д. Ра

Broj indeksa:

?? ????????? ?????????? ?????? ?? ????????? ??????? ???????? ?? ??????? ??????:

Microsoft Word Q19-048

Зборник радова 6. Међународне конференције о настави физике у средњим школама, Алексинац, март Одређивање коефицијента пригушења у ваздуху

ФАКУЛТЕТ ТЕХНИЧКИХ НАУКА ОДСЕК ЗА ПРОИЗВОДНО МАШИНСТВО ПРОЈЕКТОВАЊЕ ТЕХНОЛОГИЈЕ ТЕРМИЧКЕ ОБРАДЕ ХЕМИЈСКО ДЕЈСТВО ОКОЛИНЕ У ПРОЦЕСИМА ТЕРМИЧКЕ ОБРАДЕ -

Slide 1

46th Croatian & 6th International Symposium on Agriculture

SVEUČILIŠTE U SPLITU KEMIJSKO - TEHNOLOŠKI FAKULTET PRIPREMA MEMBRANA AgCl:Ag 2 S:PTFE = 1:1:2 S DODATKOM NANOČESTICA ŽELJEZOVIH OKSIDA I NJIHOVO POTE

PITANJA I ZADACI ZA II KOLOKVIJUM IZ MATEMATIKE I Pitanja o nizovima Nizovi Realni niz i njegov podniz. Tačka nagomilavanja niza i granična vrednost(l

Romanian Master of Physics 2013 Теоријски задатак 1 (10 поена) Каменобил Фред и Барни су направили аутомобил чији су точкови две идентичне призме са к

INOVATIVNI POSTUPAK SINTEZE VISOKO EFIKASNOG ADSORPCIONOG MATERIJALA ZA UKLANJANJE KADMIJUM(II) JONA NA BAZI VINIL MODIFIKOVANOG LIGNINA Ana POPOVIĆ,

OKFH2-10

FTN Novi Sad Katedra za motore i vozila Potrošnja goriva Teorija kretanja drumskih vozila Potrošnja goriva

1_Elektricna_struja_02.03

PowerPoint Presentation

ДРУШТВО ФИЗИЧАРА СРБИЈЕ МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И СПОРТА РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ Задаци за републичко такмичење ученика средњих школа 2006/2007 године I разред

Microsoft PowerPoint - Prezentacija2

Uputstva za takmičare: Zadatak (broj) Ukupan broj bodova na testu: 100 Bodovi

Z-16-45

PowerPoint Presentation

ЛИНЕАРНА ФУНКЦИЈА ЛИНЕАРНА ФУНКЦИЈА у = kх + n А утврди 1. Које од наведених функција су линеарне: а) у = 2х; б) у = 4х; в) у = 2х 7; г) у = 2 5 x; д)

VIK-01 opis

El-3-60

Z-16-48

НАУЧНО-НАСТАВНОМ ВЕЋУ

Microsoft Word - Vježba 5.

NASTAVNO-NAUČNOM VEĆU

oae_10_dom

Prilog 5 REZIME IZVEŠTAJA O KANDIDATU ZA STICANJE NAUČNOG ZVANJA I Opšti podaci o kandidatu: Ime i prezime: Katarina M. Banjanac Datum rođenja:

LAB PRAKTIKUM OR1 _ETR_

IME I PREZIME Nataša Pejić Radni staž: Vanredni profesor, od god., Farmaceutski fakultet Univerzitet u Beogradu Docent, god., Farmac

Fizičko-hemijske karakteristike zagađujućih supstanci

ANALITIČKA KEMIJA SEMINAR

РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРИВРЕДЕ ДИРЕКЦИЈА ЗА МЕРЕ И ДРАГОЦЕНЕ МЕТАЛЕ Београд, Мике Аласа 14, ПП: 34, ПАК: телефон: (011)

Univerzitet u Beogradu Elektrotehnički fakultet Katedra za energetske pretvarače i pogone ISPIT IZ SINHRONIH MAŠINA (13E013SIM) 1. Poznati su podaci o

Title Layout

Z-15-85

Elektronika 1-RB.indb

Техничко решење: Метода мерења ефективне вредности сложенопериодичног сигнала Руководилац пројекта: Владимир Вујичић Одговорно лице: Владимир Вујичић

Matematka 1 Zadaci za vežbe Oktobar Uvod 1.1. Izračunati vrednost izraza (bez upotrebe pomoćnih sredstava): ( ) [ a) : b) 3 3

Microsoft Word - ETH2_EM_Amperov i generalisani Amperov zakon - za sajt

CRNOGORSKI KOMITET CIGRE Fuštić Željko doc. dr Martin Ćalasan Elektrotehnički fakultet,ucg Simulacione i eksperim

ПРЕДАВАЊЕ ЕКОКЛИМАТОЛОГИЈА

БИОНЕОРГАНСКА ХЕМИЈА ИНТЕГРИСАНЕ АКАДЕМСКЕ СТУДИЈЕ ФАРМАЦИЈЕ ТРЕЋА ГОДИНА СТУДИЈА школска 2018/2019.

MAT-KOL (Banja Luka) XXIII (4)(2017), DOI: /МК Ž ISSN (o) ISSN (o) ЈЕДНА

Microsoft Word - informator 2015-priprema.doc

Прилог 5

Prilog 3 - Kriterijumi za dodelu Eko znaka za oplemenjivače zemljišta

Z

Република Србија МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ и технолошког развоја ЗАВОД ЗА ВРЕДНОВАЊЕ КВАЛИТЕТА ОБРАЗОВАЊА И ВАСПИТАЊА ЗАВРШНИ ИСПИТ НА КРАЈУ ОСНОВН

Inhibitorni efekat retinol-acetata na peroksidazu rena Vladan R. Đurić 1, Nebojša R. Deletić 1, Vesna P. Stankov-Jovanović 2, Ranko M. Simonović 3 1 U

УНИВЕРЗИТЕТ У НИШУ ПРИРОДНО-МАТЕМАТИЧКИ ФАКУЛТЕТ Департман за рачунарске науке Писмени део испита из предмета Увод у рачунарство 1. [7 пое

Chapter 23

ELEKTRONIKA

MEDICINSKI FAKULTET SVEUČILIŠTA U MOSTARU DIPLOMSKI SVEUČILIŠNI STUDIJ MEDICINE Kolegij: Medicinska kemija Nositeljica kolegija: prof. dr. sc. Zora Pi

PowerPoint Presentation

Microsoft Word - Referat_AN_Asistent

Енергетски, еколошки и економски параметри коришћења хидро енергије у хидроелектрани Потпећ у Прибоју Бојан Раковић Факултет техничких наука, Чачак Те

Microsoft Word - Domacii zadatak Vektori i analiticka geometrija OK.doc

Slide 1

Microsoft PowerPoint - MODELOVANJE-predavanje 9.ppt [Compatibility Mode]

NATIONALE SCHEIKUNDEOLYMPIADE

Транскрипт:

Glasnik hemičara,tehnologa i ekologa Republike Srpske, 3 (2010) 19-24 ODREĐIVANJE FORMALNOG REDOKS POTENCIJALA PARA Mn(III)/Mn(II) U SIRĆETNOJ KISELINI ISSN 1840-054X UDK 661.731 Naučni rad D. V. Tošković 1, M. B. Rajković 2, M. Sudar 1 1 Tehnološki fakultet, Zvornik, Univerzitet u Istočnom Sarajevu, Republika Srpska, Bosna i Hercegovina 2 Poljoprivredni fakultet, Zemun, Univerzitet u Begradu, Srbija Sažetak U okviru ranijih istraživanja ispitivan je uticaj sastava rastvora na redoks potencijal sistema Mn(III)/Mn(II) u vodenoj sredini od strane većeg broja autora. U poslednje vreme, međutim, sve veća pažnja je posvećena izučavanju kinetike oksidacije organskih jedinjenja mangan(iii)-acetatom u smesi sirćetne kiseline i vode, a ispitani su uslovi i za anodno dobijanje mangana(iii) s visokim procentom iskorišćenja struje, kao i za elektrohemijsko određivanje redukcionih supstanci dobijenim reagensom u čistoj sirćetnoj kiselini. Podaci o veličini formalnog potencijala već pomenutog redoks-para u smeši sirćetne kiseline i vode kao i u čistoj sirćetnoj kiselini nisu navedeni u literaturi. Zbog toga smo u ovom radu pristupili određivanju formalnih potencijala sistema Mn(III)/Mn(II) u smeši sirćetne kiseline i vode kao i u čistoj sirćetnoj kiselini u prisustvu natrijum-acetata i natrijum-perhlorata primenom Nernst-ove jednačine. Pri tome smo mangan(iii) elektrohemijski generisali na platinskoj anodi u osnovnim elektrolitima koji sadrže 0,007-0,010 moldm 3 mangan(ii)-acetata. Uvod 0 Poznavanje vrednosti standardnog potencijala ( E ) ispitivanih sistema omogućava predskazivanje toka redoks-reakcija u rastvoru. Ta veličina karakteriše sistem u celini i određuje njegovu oksidacionu sposobnost. Veličina standardnog potencijala prvenstveno je određena afinitetom čestica redoks-para ka elektronu, kao i slobodnom energijom stvaranja i solvatacije čestica. Veza između potencijala, standardnog potencijala i afiniteta redoks-sistema u rastvoru data je Nernst-ovim izrazom (1), koji je prikazan jednačinom 1: E RT a 0 Ox = EOx / Re d + ln (1) zf are d U cilju procene oksidacione sposobnosti redoks-sistema, pored standardnog potencijala često se koristi i formalni potencijal koji predstavlja potencijal pri jednakim koncentracijama oksidovane i redukovane komponente redoks-para u datom rastvoru. Ako u jednačini 1. aktivitete oksidovane i redukovane komponente redoks-para zamenimo proizvodom njhove koncentracije i koeficijenta aktiviteta, dobija se izraz: E E RT y + ln zf y 0 Ox Ox / Re d + Re d RT [ Ox] ln zf [ Red] = (2) 0 U jednačini 2. prva dva člana sa desne strane predstavljaju formalni potencijal ( E ). Veličina formalnog potencijala se ne razlikuje znatno od veličine standardnog potancijala ako komponente redoks-para ne reaguju sa drugim sastojcima rastvora, tj. ako se vrše protolitički procesi (hidroliza), reakcije građenja kompleksnih jedinjenja i drugo. U okviru ranijih istraživanja ispitivan je uticaj sastava rastvora na redoks potencijal sistema Mn(III)/Mn(II) u vodenoj sredini od strane većeg broja autora (2-6). U poslednje vreme, međutim, sve veća pažnja je posvećena izučavanju kinetike oksidacije organskih jedinjenja mangan(iii)-acetatom u smesi sirćetne kiseline i vode, a ispitani su uslovi i za anodno dobijanje mangana(iii) sa visokim procentom iskorišćenja struje, kao i za elektrohemijsko određivanje redukcionih supstanci dobijenim reagensom u čistoj sirćetnoj 19

D.V.Tošković, M.B.Rajković, M.Sudar: Određivanje formalnog redoks potencijala... kiselini (7-9). Podaci o veličini formalnog potencijala pomenutog redoks-para u smeši sirćetne kiseline i vode kao i u čistoj sirćetnoj kiselini nisu navedeni u literaturi. Zbog toga smo u ovom radu pristupili određivanju formalnih potencijala sistema Mn(III)/Mn(II) u smeši sirćetne kiseline i vode kao i u čistoj sirćetnoj kiselini u prisustvu natrijum-acetata i natrijum-perhlorata primenom Nernst-ove jednačine. Pri tome smo mangan(iii) elektrohemijski generisali na platinskoj anodi u osnovnim elektrolitima koji sadrže 0,007-0,010 moldm 3 mangan(ii)-acetata. Materijal i metode rada Aparatura koja je korišćena u radu predstavljena je na slici 1. Slika 1. Šema aparature za određivanje formalnih redoks potencijala sistema Mn(III)/Mn(II) Figure 1. Scheme of apparatus for determination of formal redox potentials of the Mn(III)/ Mn(II) system gde su: 1. Stabilizator struje 7. Potenciometar od 100 Ω 2. Miliampermetar 8. Potenciometar od 1 kω 3. Ćelija za određivanje potencijala 9. Multifleks galvanometar 4. Sinterovano staklo 10. Indikatorske elektrode 5. Generatorske elektrode 11. Magnetna mešalica 6. Akumulator od 2,5 V 12. Magnet za mešanje. U anodni deo suda odmeri se određena zapremina rastvora sa koncentracijom mangana(ii) (10 cm 3 ). Generišu se različite, ali poznate količine mangana(iii) strujom konstantne jačine (1,00 ma, ili 0,5 ma). Pri željenim odnosima koncentracije mangana(iii) i mangana(ii) meri se potencijal u rastvoru pomoću Ptelektrode, a dobijene vrednosti se zatim predstavljaju u funkciji logaritma odnosa koncentracija Mn(III) i Mn( III) Mn( II) Mn(II). Presek tako dobijene prave sa ordinatom u tački log = 0 predstavlja veličinu formalnog potencijala sistema, a nagib prave omogućuje određivanje broja elektrona koji učestvuju u reakciji na anodi generatorskog kola, odnosno vrstu proizvoda nastalih na njoj. 20

Glasnik hemičara,tehnologa i ekologa Republike Srpske, 3 (2010) 19-24 Pre određivanja formalnih redoks-potencijala sistema Mn(III)/Mn(II) koncentraciju mangana(ii) određivali smo volumetrijski pomoću EDTA (komplekson III) uz odgovarajuće indikatore (10), mada je moguće odrediti i spektrofotometrijskim putem (11). Formalni redoks-potencijal sistema Mn(III)/Mn(II) meren je i direktno propuštajući količinu elektriciteta kroz rastvor analita koja je potrebna da se tačno 50% od prisutne količine mangana(ii) oksiduje do mangana(iii). Grafički dobijene vrednosti za formalni potencijal ispitivanog sistema proverene su računskim putem (metoda najmanjih kvadrata) pomoću programa računara. Prirodu proizvoda dobijenog elektrohemijskom oksidacijom mangan(ii)-acetata na Pt-anodi odredili smo snimanjem apsorpcionih spektara rastvora kalijum-permanganata i mangan(ii)-acetata u sirćetnoj kiselini, kao i anolita nakon propuštanja struje, spektrofotometrom proizvođača Perkin Elmer HP 631. Rezultati i diskusija U ovom radu merenja su vršena pri konstanoj koncentraciji osnovnog elektrolita menjajući odnos koncentracija oksidovanog i redukovanog oblika mangana u rastvoru. Pri tome dobijeni podaci dati su u tabeli 1 i tabeli 2, a primer grafičkog izračunavanja predstavljen je na slici 2. Oni pokazuju da se na anodi generatorskog kola u rastvorima datih sastava mangan(ii) oksiduje do mangana(iii) sa visokim procentom iskorišćenja struje. Iz nje se, takođe, vidi da se formalni potencijal sistema Mn(III)/Mn(II) smanjuje sa povećanjem koncentracije natrijum-acetata u sirćetnoj kiselini (7). Uticaj koncentracije natrijum-perhlorata na ovu veličinu je suprotan. Voda prisutna u rastvorima pomera formalni potencijal ispitivanog sistema ka pozitivnijim vrednostima, a njen uticaj na ovu veličinu je mnogo izrazitiji u natrijum-acetatnim, nego u natrijum-perhloratnim osnovnim elektrolitima. U prisustvu već i malih količina perhlorne kiseline vrednosti formalnog potencijala ispitivanog sistema u rastvorima natrijum-perhlorata postaju mnogo veći. Snimljene su i krive zavisnosti potencijala od logaritma koncentracija provodnih soli, odnosno odgovarajućih anjona u rastvoru pri konstantnom odnosu koncentracija mangana(iii) i mangana(ii). Nagib tako dobijenih pravih pokazuje da se u prisustvu natrijum-perhlorata mangan(ii) na anodi generatorskog kola oksiduje po jednačini: Mn(ClO 4 ) 2 + ClO 4 e Mn(ClO 4 ) 3 a da se u prisustvu natrijum-acetata mangan(ii) i mangan(iii) nalaze u rastvoru u obliku kompleksnih soli različitih sastava čija analiza nije data u ovom radu. Tabela 1. Formalni potencijali redoks para Mn(III)/Mn(II) u sirćetnoj kiselini i u smeši sirćetne kiseline i vode u prisustvu natrijum-acetata Table 1. Formal potential of the Mn(III)/Mn(II) redox couple in acetic acid-water mixture in presence of sodium acetate E tg α Rastvarač Osnovni elektrolit 0 CH 3 COOH H 2 O CH 3 COONa % % moldm 3 mv mv 100 0 0,60 988 61,8 100 0 0,90 965 60,3 100 0 1,30 943 58,5 100 0 1,70 918 61,2 90 10 0,90 998 59,5 70 30 0,90 1020 60,1 50 50 0,90 1028 59,9 Prikazani rezultati predstavljaju srednju vrednost pet uzastopnih merenja. 21

D.V.Tošković, M.B.Rajković, M.Sudar: Određivanje formalnog redoks potencijala... Tabela 2. Formalni potencijali redoks para Mn(III)/Mn(II) u sirćetnoj kiselini i u smeši sirćetne kiseline i vode u prisustvu natrijum-perhlorata Table 2. Formal potential of the Mn(III)/Mn(II) redox couple in acetic acid-water mixture in presence of sodium perchlorate Rastvarač Osnovni elektrolit E 0 tg α CH 3 COOH H 2 O NaClO 4 HClO 4 % % moldm 3 moldm 3 mv mv 100 0 0,20 0,00 1171 62,4 100 0 0,30 0,00 1180 59,7 100 0 0,40 0,00 1190 58,7 100 0 0,50 0,00 1198 58,3 100 0 0,20 0,05 1301 58,0 100 0 0,20 0,10 1371 57,9 100 0 0,20 0,20 1416 57,7 90 10 0,20 0,00 1181 60,6 70 30 0,20 0,00 1190 60,1 50 50 0,20 0,00 1193 58,3 Prikazani rezultati predstavljaju srednju vrednost pet uzastopnih merenja. Slika 2. Zavisnost redoks potencijala sistema Mn(III)/Mn(II) od logaritma odnosa koncentracije Mn(III) i Mn(II) u rastvoru natrijum-perhlorata u sirćetnoj kiselini koncentracije 0,4 moldm 3 Figure 2. Dependence of the redox potential Mn(III)/Mn(II) system on logarithm ratio of concentration Mn(III) and Mn(II) in solution of sodium perchlorate in acetic acid concentration of 0.4 moldm 3 Upoređivanjem snimljenih spektara u vidljivoj i ultraljubičastoj oblasti sa sprektrima mangana različitih valentnih stanja snimljenih u vodenoj sredini i u sirćetnoj kiselini (slika 3), ustanovili smo da se oksidacija mangana(ii) u sirćetnoj kiselini vrši do trovalentnog stanja (3): Mn(II) e = Mn(III) (3) 22

Glasnik hemičara,tehnologa i ekologa Republike Srpske, 3 (2010) 19-24 Slika 3. Apsorpcioni spektar 1,5 moldm 3 rastvora natrijum-acetata u sirćetnoj kiselini (kriva 1), anolita zasićenog mangan(ii)-acetatom (kriva 2), anolita posle elektrohemijske oksidacije na Pt-elektrodi (kriva 3) i razblaženog rastvora kalijum-permanganata u istom osnovnom elektrolitu (kriva 4). Figure 3. Absorption spectrum of sodium acetate concentration 1.5 moldm 3 in acetic acid (curve 1), anolyte saturated with manganese(ii)-acetate (curve 2), anolyte after electrochemical oxidation on Pt electrode (curve 3), and diluted solution of potassium permanganate in the same basic electrolite (curve 4). Zaključak U ovom radu merenja su vršena pri konstanoj koncentraciji osnovnog elektrolita menjajući odnos koncentracija oksidovanog i redukovanog oblika mangana u rastvoru. Pri tome dobijeni podaci pokazuju da se na anodi generatorskog kola u rastvorima datih sastava mangan(ii) oksiduje do mangana(iii) sa visokim procentom iskorišćenja struje. Na osnovu dobijenih podataka vidi se da se formalni potencijal sistema Mn(III)/Mn(II) smanjuje sa povećanjem koncentracije natrijum-acetata u sirćetnoj kiselini. Uticaj koncentracije natrijum-perhlorata na ovu veličinu je suprotan. Voda prisutna u rastvorima pomera formalni potencijal ispitivanog sistema ka pozitivnijim vrednostima, a njen uticaj na ovu veličinu je mnogo izrazitiji u natrijum-acetatnim, nego u natrijum-perhloratnim osnovnim elektrolitima. 23

D.V.Tošković, M.B.Rajković, M.Sudar: Određivanje formalnog redoks potencijala... Abstract DETERMINATION OF FORMAL POTENTIAL OF THE Mn(III)/Mn(II) SYSTEM IN ACETIC ACID D. V. Tošković 1, M. B. Rajković 2, and M. Sudar 1 1 Faculty of Technology, Zvornik, University of East Saraevo, Republic of Srpska, Bosnia & Herzegovina 2 Faculty of Agriculture, Zemun, University of Belgrade, Serbia In this paper formal potential of the Mn(III)/Mn(II) was determinated in acetic acid and acetic acid-water mixtures at diferent concetrations of sodium acetate and sodium perchlorate respectively. From the data obtained it follows that in the supporting electrolytes used manganese(ii) is at the platinum electrode oxidized to manganese(iii) with high current efficiency. Formal redox potential of the Mn(III)/Mn(II) system decreases with increase of sodium acetate concentration in the solution. Sodium perchlorate, however, shanges the potential to more positive values. Water also changes the potentials of the system to more positive values, and the influence is more pronounced in the presence sodium acetate. In the perchlorate supporting electrolyte, presence of perchloric acid has considerable influence on formal potential of the Mn(III)-Mn(II) couple. Even small amounts of the acid change the potential to much more positive values. Literatura 1. Rajković, M.B.: Uvod u analitičku hemiju klasične osnove, Pergament, Beograd (2007) s. 179-188. 2. Malyszko, J., Michalkiewicz, S., Goral, D., Scendo, M.: Electrochemical Characteristics of the Mn(III)/Mn(II) and Co(III)/Co(II) Systems at Platinum in Anhydrous Acetic Acid Solutions. J. Appl. Electrochem., 28(1) (1997), 107-113. 3. Barek, J., Berka, A., Jakubec, K.: Anodic Generation of Manganese in Aqueous Solution. Microchem. J., 27 (1982), 55. 4. Jee, Joo-Eun, Bakac, A.: Reactions of Mn(II) and Mn(III) with Alkyl, Peroxyalkyl, and Peroxyacyl Radicals in Water and Acetic Acid. Journal of Physical Chemistry A, 114(5) (2010), 2136-2141. 5. Kasuno, M., Hayano, M., Fujiwara, M., Matsushita, T.: Effects of Chloride Ions on Electrochemical Reactions of Manganese (III) Complexes. Polyhedron, 28(3) (2009), 425-430. 6. Brown, A.J., Francis, P.S., Adcock, J.L., Lim, K.F., Barnett, N.W.: Manganese (III) and Manganese (IV) as Chemiluminescence Reagents: A review. Analytica Chimica Acta, 624(2) (2008), 175-183. 7. Krishnam Raju, U.G., Venkat Rao, V., Sethuram, B., Navaneeth Rao, T.: Formal Potential of the Mn(III)- Mn(II) Couple in Acetic Acid-Water Mixtures at 25 C. J. Electroanalytical Chem., 133(2) (1982), 317-322. 8. Bhat, K.I., Sherigara, B.S., Pinto, I., Udupa, H.V.K.: Potentiometric Studies on Electrolytically Generated Manganese (III) Acetate in Aqueous Acetic Acid: Oxidation of Thiosemicarbazide, its Metal Complexes and Thiosemicarbazones. Indian Journal of Chemistry, Section A: Inorganic, Bio-inorganic, Physical, Theoretical&Analytical Chemistry. 31A(1) (1992), 49-53. 9. Snider, B.B.: Manganese (III) Acetate-Copper (II) Acetate. e-eros Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley&Sons, Ltd., Chichester (2001). 10 Barek, J., Berka, A., Steyermark, A.: The Use of Trivalent Manganese Compounds in Titrimetry. Routhledge, Critical Reviews in Analytical Chemistry, 9(1) (1980), 55-95. 11. Selim, R., Lingane, J.: Study of the Nature of Products Obtained by Anodic Oxidation Manganese(II) Using Spectrophotometric Methods. Anal.Chim.Acta, 21 (1959), 536. 24